5 प्रकार के रासायनिक बंधन: इस तरह से पदार्थ बनाया गया है
हमारे शरीर, हवा, पानी, विभिन्न खनिजों की कोशिकाएं ... हमारे चारों ओर के तत्वों में से प्रत्येक एक वे विभिन्न प्रकार के परमाणुओं और अणुओं से बने होते हैं । ये कण पदार्थ की मूल इकाई हैं और इसके अलावा, यह समझने के लिए सेवा करते हैं कि विरूपण जैसे न्यूरोसाइंसेस से संबंधित कितनी जैविक प्रक्रियाएं होती हैं।
हालांकि, जीवित जीव या विभिन्न यौगिकों या सामग्रियों के रूप में जटिल बनाने के लिए जो हम अपने दिन में देखते हैं, यह आवश्यक है कि परमाणु समूहबद्ध और किसी तरह से संबंधित हों। रसायन शास्त्र से इस मामले की रचना का अध्ययन किया गया है, जिसमें तत्वों को शामिल किया गया है जो विभिन्न परमाणुओं को जोड़ने की अनुमति देते हैं। यह तथाकथित रासायनिक बंधन के बारे में है।
इस लेख में चलो देखते हैं कि मुख्य प्रकार के रासायनिक बंधन कैसे होते हैं प्रकृति में मौजूद है।
- संबंधित लेख: "15 प्रकार की ऊर्जा: वे क्या हैं?"
रासायनिक बंधन
यह रासायनिक बंधन द्वारा समझा जाता है बातचीत या बल जो संघ को बनाए रखने के लिए दो या दो से अधिक परमाणु उत्पन्न करता है दोनों के बीच इलेक्ट्रॉनों के संचरण के आधार पर।
परमाणु की बाहरीतम परतों के इलेक्ट्रॉन विद्युत चार्ज से आकर्षित होते हैं जो इसके चारों ओर परमाणुओं, विशेष रूप से इसके नाभिक होते हैं। और हालांकि नाभिक एक दूसरे को सकारात्मक चार्ज करके एक दूसरे को पीछे हटाना, प्रत्येक परमाणु के इलेक्ट्रॉन (नकारात्मक चार्ज) आकर्षित होते हैं दूसरे के मूल से।
दोनों की स्थिति के आधार पर, इलेक्ट्रोनगेटिविटी या परमाणु को नियंत्रित करने में कठिनाई और इलेक्ट्रॉनिक स्थिरता जो प्रत्येक परमाणु पहले से ही है, यह संभव है कि इलेक्ट्रॉन और नाभिक के बीच आकर्षण का बल परमाणुओं के बीच एक प्रतिकृति को रोकता है। एक रासायनिक बंधन बनाया जाएगा जिसमें परमाणुओं में से एक इलेक्ट्रॉनों को खो देगा और दूसरा उन्हें प्राप्त करेगा, एक अंतिम राज्य प्राप्त करेगा जिसमें दो परमाणुओं का सेट एक स्थिर विद्युत चार्ज स्तर तक पहुंच जाएगा।
- संबंधित लेख: "डाल्टन के परमाणु सिद्धांत के 9 postulates"
परमाणुओं के बीच मुख्य प्रकार के रासायनिक बंधन
नीचे आप देख सकते हैं कि तीन मुख्य प्रकार के रासायनिक बंधन क्या हैं जिसके माध्यम से विभिन्न परमाणु विभिन्न अणुओं को बनाने के लिए एक साथ आते हैं। उनके बीच मुख्य मतभेदों में से एक परमाणु के प्रकार हैं जिनका उपयोग किया जाता है (धातु और / या गैर-धात्विक, धातु के छोटे विद्युत्-विद्युतीय और गैर-धात्विक होने के कारण)।
1. आयनिक लिंक
आयनिक रासायनिक बंधन के सबसे प्रसिद्ध प्रकारों में से एक है , एक ऐसा धातु होने के नाते जब धातु और गैर धातु शामिल हो जाते हैं (यानी, एक घटक के साथ बहुत कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाला एक घटक)।
धातु तत्व का बाहरीतम इलेक्ट्रॉन गैर-धातु तत्व के मूल से आकर्षित होगा, दूसरा जो इलेक्ट्रॉन को पहले प्रदान करेगा। स्थिर यौगिकों का गठन किया जाता है, जिसका संघ इलेक्ट्रोकेमिकल है। इस संघ में गैर-धात्विक तत्व आयन बन जाता है जब अंततः नकारात्मक चार्ज किया जाता है (इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने के बाद), जबकि धातु सकारात्मक चार्ज हो जाते हैं।
आयनिक बंधन का एक सामान्य उदाहरण नमक, या क्रिस्टलाइज्ड यौगिकों में पाया जाता है। इस प्रकार के संघ द्वारा बनाई गई सामग्रियों को पिघलने के लिए बड़ी मात्रा में ऊर्जा की आवश्यकता होती है और आमतौर पर कठिन होती है, हालांकि वे आसानी से संपीड़ित और टूट सकती हैं। आम तौर पर वे घुलनशील होते हैं और आसानी से भंग किया जा सकता है।
2. सहसंयोजक लिंक
सहसंयोजक बंधन एक प्रकार का बंधन है जिसमें दो परमाणुओं को शामिल किया जाना समान या समान इलेक्ट्रोनिक गुण भी है। सहसंयोजक बंधन का अर्थ है कि दोनों परमाणु (या अधिक, यदि अणु दो से अधिक परमाणुओं से बना होता है) मात्रा में खोने या प्राप्त करने के बिना इलेक्ट्रॉनों को अपने आप में साझा करते हैं।
इस प्रकार के लिंक वह होते हैं जो आम तौर पर कार्बनिक पदार्थ का हिस्सा बनते हैं, जैसे कि हमारे जीव को कॉन्फ़िगर करता है, और वे आयनिक लोगों की तुलना में अधिक स्थिर होते हैं। इसका पिघलने बिंदु कम है , इस बिंदु पर कि कई यौगिक एक तरल अवस्था में हैं, और आमतौर पर बिजली के संचालक नहीं होते हैं। सहसंयोजक बंधनों के भीतर हम कई उपप्रकार पा सकते हैं।
गैर ध्रुवीय या शुद्ध सहसंयोजक बंधन
यह एक प्रकार का सहसंयोजक बंधन को संदर्भित करता है जिसमें दो तत्व इलेक्ट्रोनगेटिविटी के समान स्तर से जुड़े होते हैं और जिनके संघ में से किसी एक हिस्से को खोने या इलेक्ट्रॉनों को हासिल करने का कारण नहीं बनता है, एक ही तत्व के परमाणु होने के नाते । उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन, ऑक्सीजन या कार्बन कुछ तत्व होते हैं जिन्हें संरचनाओं के निर्माण के लिए उसी तत्व के परमाणुओं से जोड़ा जा सकता है। वे घुलनशील नहीं हैं।
ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन
इस प्रकार के सहसंयोजक बंधन में, वास्तव में सबसे सामान्य, परमाणु जो एक साथ आते हैं, विभिन्न तत्वों के होते हैं। दोनों में एक समान इलेक्ट्रोनगेटिविटी है हालांकि समान नहीं है, जिसके साथ उनके पास विभिन्न विद्युत शुल्क हैं। इस मामले में न तो किसी भी परमाणु में इलेक्ट्रॉन खो जाते हैं, लेकिन वे उन्हें साझा करते हैं।
इस उपसमूह के भीतर हमें द्विध्रुवीय सहसंयोजक बांड भी मिलते हैं, जिसमें एक दाता परमाणु होता है जो इलेक्ट्रॉनों और अन्य या अन्य रिसेप्टर्स को साझा करता है जो इस निगमन से लाभान्वित होते हैं।
इस प्रकार के लिंक से पानी या ग्लूकोज के रूप में हमारे लिए बुनियादी और आवश्यक चीजें बनती हैं।
3. धातु लिंक
धातु बंधनों में धातु तत्वों के दो या दो से अधिक परमाणु एक साथ जुड़े हुए हैं। यह संघ एक दूसरे के लिए दो परमाणुओं के बीच आकर्षण के कारण नहीं है, बल्कि एक केशन और इलेक्ट्रॉनों के लिए जो स्वतंत्र और विदेशी हैं, ऐसी चीज बनाते हैं। अलग-अलग परमाणु इन इलेक्ट्रॉनों के चारों ओर एक नेटवर्क को कॉन्फ़िगर करते हैं, जो पैटर्न दोहराए जाते हैं। ये संरचनाएं ठोस और सुसंगत तत्वों के रूप में दिखाई देती हैं , विकृत लेकिन तोड़ना मुश्किल है।
इसके अलावा, इस प्रकार का लिंक धातुओं की विद्युत चालकता से जुड़ा हुआ है, क्योंकि उनके इलेक्ट्रॉन मुक्त हैं।
अणुओं के बीच रासायनिक बंधन
हालांकि मुख्य रासायनिक बंधन पिछले हैं, अणु स्तर पर हम अन्य रूपों को पा सकते हैं । कुछ मुख्य और सबसे अच्छे ज्ञात निम्नलिखित हैं।
4. वान डेर वाल्स सेनाओं द्वारा
इस प्रकार का संघ सममित अणुओं के बीच होता है और अणुओं के साथ अणुओं या आयनों के संपर्क के बीच आकर्षण या प्रतिकृति के कार्य के रूप में कार्य करता है। इस प्रकार के संघों के भीतर हम दो स्थायी डिप्लोल्स का संघ पा सकते हैं , दो डिप्लोल्स प्रेरित या स्थायी और प्रेरित द्विध्रुवीय के बीच
5. हाइड्रोजन बंधन या हाइड्रोजन पुल
अणुओं के बीच इस प्रकार का बंधन हाइड्रोजन और उच्च ध्रुवीयता के दूसरे तत्व के बीच एक बातचीत है। इन लिंक में हाइड्रोजन का सकारात्मक चार्ज होता है और ध्रुवीय विद्युत्-परमाणु परमाणुओं से आकर्षित होता है , दोनों के बीच एक बातचीत या पुल उत्पन्न करना। कहा संघ काफी कमजोर है। पानी के अणुओं में एक उदाहरण मिलता है।
ग्रंथसूची संदर्भ:
- चामिज़ो जे ए (2006)। रसायन शास्त्र मॉडल, रासायनिक शिक्षा, 17, 476-482।
- गार्सिया, ए .; Garritz; ए और चामिज़ो, जेए .. (200 9)। रासायनिक लिंक उनके शिक्षण के लिए एक रचनात्मक दृष्टिकोण।
